二氧化鈦(TiO2)又稱鈦白,工業(yè)上利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,其中鐵為正二價)為原料,采用硫酸法制得,其工藝流程如圖所示:請回答:(1)鈦鐵礦加入硫酸反應,(1)寫出硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO3)生成TiO2+的離子(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是水解得到的

答案: 解答：解：（1）很明顯,上述流程中的物質屬于氧化物的有FeO和TiO2,并且都是純凈物． 故答案為：FeO、TiO2； （2）已知反應物和生成物,寫出反應的化學方程,由鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiCl4、綠礬等產品的一種綜合工藝流程圖如下: 【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2.n H2O+2H+

關鍵詞:Sn CuGaO2CuFeO2CuCrO2/TiO2光學性質制備方法2015 屆碩士研究生圖1.1 是銅鐵礦 型(a)P63/mmc(2H)和(b)R 3m(3R)的結構示意圖。圖1,答案: (1)上述流程中的物質,FeO和TiO2 均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,均屬于氧化物,且鐵元素、鈦元素屬于金屬元素,均屬于金屬氧化物.(2)更多關于鐵礦開采生產工藝流程圖,tio2的問題>>

制金屬Ti的工藝流程如下:(1) 寫出由TiCl4制得Ti的化學反應方程式(已知該反應為置換反應): 。 (2) 由H2TiO3制得TiO2的反應與碳酸分解類似,寫出該反應方程式,【題文】含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第___周期,第___族。(2)步驟①加Fe的目的

答案: （1）由題給反應流程可知TiO2與酸反應生成TiO2+,則反應的離子方程式為TiO2+2H+=TiO2++H2O,故答案為：TiO2+2H+=TiO2++H2O；（2）①TiO2 （s）+2Cl2（g,由鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiCl4、綠礬等產品的一種綜合工藝流程圖如下: 【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++(n+1)H2O TiO2.n H2O+2H+

I、工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質)經過下述反應制得:方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.因下述反應難,摘要: 文章研究了應用分光光度計法測定鐵礦石中TiO2含量的方法.方法采用混合熔劑熔融制備試樣,通過實驗找出測定條件,使用標樣和合成樣品檢驗本方

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產流程如圖1所示.(1)上述生產流程中加入鐵屑的目的是___.(2)副產品是___.(3)寫出由Ti,故答案為:TiO2+2C+2Cl2高溫–––––––高溫_TiCl4+2COTiCl4+2Mg高溫–––––––高溫_Ti+2MgCl2. 點評 本題考查了物質分離提純的方法和流程分析

答案: 解答：解：（1）反應物有FeTiO3、H2SO4,生成物有：TiOSO4和FeSO4,化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O,元素的化合價都未發(fā)生變化, 故答案為,答案: 解答：解：（1）濃硫酸具有強氧化性,與Fe2+反應生成Fe3+,加入鐵粉可將Fe3+還原成Fe2+,故答案為：將Fe3+還原為Fe2+； （2）過濾后濾液中含有FeSO4,結晶后可

(15分)以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦,生產的工藝流程圖如下,其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:FeTiO3+2H2SO4-=TiOSO4+,1. (2018·廣州模擬) 以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3, 同時含有少量的Fe2O3 、FeO等)為原料制TiO2, 再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下: (1) 寫出由TiCl4制

)被廣泛用于制造白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO(2)操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠,該工藝過程若要在實驗室里,19.工業(yè)上用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的工藝流程如圖:(1)酸浸時為了提高浸出率,請?zhí)岢鲆环N可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等

(15分)我國鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有Al2O3、SiO2等)的儲量居世界首位,用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下:已知:Al(OH)3的Ksp= 1.3,等產品的一種工藝流程如圖所示:已知:TiO2+發(fā)生水解反應的化學方程式為TiO2++(n+1)H2O?TiO2?nH2O+2H+(1)硫酸與TiO2反應的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O

(1)寫出鈦鐵礦酸浸時,主要成分TiO2反應的離子方程式___,加入鐵屑的作用是___(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料,采用亨特(Hunter)法生產鈦的流程如下圖,西藏沒有進行鐵礦石開采外,其他各地區(qū)均有生產二氧化鈦(TiO2)≤0.80%氟+氯≤0.20%氧化鉀按照行業(yè)平均生產工藝,目前鋼鐵行業(yè)中平均生產1

(10分)【選修2:化學與技術】工業(yè)上用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的工藝流程如下: (1)酸浸時為了提高浸出率,請?zhí)岢鲆环N可行的措施___。 (2)寫出硫酸酸浸溶解,的混合物)提取金屬鈦(化學式為Ti)的主要工藝流程如下:(1)上述流程中的物質屬于氧化物的是 (填一種化學式即可),屬于非金屬單質的是 (填一種化學式即可),TiO2

答案: 鈦鐵精礦（FeTiO3）中加入稀硫酸,冷卻、結晶、經充分反應后過濾,所得濾液中含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等離子,濾渣為硫酸亞鐵晶體,TiO2+水解生成H2TiO3和稀硫酸,工業(yè)常用濃硫酸分解鈦鐵礦 FeTiO 3 ( 含有 FeO、 Fe 2 O 3 雜質 ) 方法來制備鈦白 (TiO 2 ) 工藝流程如下圖所示。 金屬鈦具有密度小、比強度高、耐腐蝕

答案: 解答：解：①很明顯,上述流程中的物質屬于氧化物的有FeO和TiO2 ；屬于金屬單質有Fe、Mg、Ti；TiO2中氧的化合價為2,則根據(jù)物質的化合價代數(shù)和為零,得出鈦的,(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是 .(5)工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4,然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦,寫出TiO2制備Ti的化學方程式:

答案: 解答：解：（1）很明顯,上述流程中的物質屬于氧化物的有FeO和TiO2 ；屬于金屬單質有Fe、Mg、Ti,碳、氯氣都屬于非金屬單質,化學符號是C、Cl2；TiO2中氧的化,由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如下. (1)上述流程中的物質屬于純凈物且為氧化物的是___,TiCl4中鈦元素的化合價是___. (2)步

答案: ①很明顯,上述流程中的物質屬于氧化物的有FeO和TiO2 屬于金屬單質有Fe、Mg、TiTiO2中氧的化合價為2,則根據(jù)物質的化合價代數(shù)和為零,得出鈦的化合價更多關于鐵礦開采生產工藝流程圖,tio2的問題>>,(2)寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO2+的離子方程式___。(3)鈦鐵精礦酸浸后經冷卻、結晶得到的副產物A為 。(4)結晶析出A時,需要

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。已知:TiOSO4遇水會,用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下考慮成本和廢物綜合利用等因素,生產過程中產生的廢液6H2O]以利保存,制備方法被收入中學《實